Struktur Atom | Kimia Kelas 102 min read

Reading Time: 3 minutes

Hai, teman ambis! Kalian pastinya tahu tepung beras yang sering digunakan ibu untuk membuat berbagai macam makanan. Tepung beras dibuat dari beras yang digiling terus-menerus hingga menjadi butiran yang halus, bahkan sampai tidak bisa dibagi lagi. Pernahkah kalian berpikir Apa bagian terkecil dari butiran halus tepung beras tersebut?

Sejak 400 tahun SM seorang ilmuwan Yunani Kuno bernama Democritus pertama kali mengemukakan bahwa bagian terkecil dari suatu materi disebut sebagai “atom”, “a” artinya “tidak”, dan “tomos” artinya “terbagi”. Nah, pada kesempatan kali ini kita akan mempelajari mengenai struktur atom, partikel penyusun atom, lambang atom, isotop, isobar, isoton dan isoelektron. Yuk, kita simak penjelasannya!

Partikel Dasar Penyusun Atom

Atom terdiri atas partikel-partikel penyusun yang terdiri dari proton, elektron dan neutron. Proton merupakan partikel bermuatan positif, elektron merupakan partikel bermuatan negatif, dan neutron merupakan partikel bermuatan netral. Proton dan neutron terletak pada inti atom (nukleon), sedangkan eletkron terletak pada kulit atom dan mengelililingi inti atom.

Tabel Partikel Penyusun Atom

Partikel	Penemu	Letak	Muatan	Notasi	Massa
Proton	Goldstein (1886)	Inti atom	+1	\(_1^{1}p\)	1,673 × 10-27
Elektron	Thomson (1987)	Kulit atom	-1	\(_{-1}^{0}e\)	9,110 × 10-31
Neutron	Chadwick (1932)	Inti atom	0	\(_{0}^{1}e\)	1,675 × 10-27

Lambang Atom

\(_Z^{A}X\)

X = lambang unsur

A = nomor massa (menyatakan jumlah proton + neutron)

Z = nomor atom (menyatakan jumlah proton, dimana untuk atom netral jumlah proton = jumlah elektron)

• Atom Netral

Atom netral adalah atom yang memiliki jumlah proton dan elektron sama.

∑proton = ∑elektron = nomor atom

Contoh:

\(_13^{27}Al\)

proton = 13

elektron = 13

neutron = nomor massa – proton = 27 − 13 = 14

• Ion Positif (Kation)

Ion positif adalah atom yang melepaskan elektron, sehingga mengalami kelebihan proton.

∑elektron  = nomor atom − muatan

Contoh:

\(_24^{12}Mg^{2+}\)

proton = 12

elektron = 12 – 2 = 10

neutron = nomor massa – proton = 24 − 12 = 14

• Ion Negatif (Anion)

Ion negatif adalah atom yang menangkap elektron, sehingga mengalami kelebihan elektron.

∑elektron  = nomor atom − muatan

Contoh:

\(_17^{35}Cl^{-}\)

proton = 17

elektron = 17 – (-1) = 18

neutron = nomor massa – proton = 35 − 17 = 18

Isotop, Isobar, dan Isoton

• Isotop

Isotop adalah unsur-unsur yang memiliki nomor atom sama, tetapi nomor massa berbeda. Akibatnya unsur-unsur memiliki jumlah proton/elektron sama, tetapi jumlah neutron berbeda.

Contoh:

\(_29^{63}Cu\)

proton = 29

elektron = 29

neutron = 34

• Isobar

Isobar adalah unsur-unsur yang memiliki nomor atom berbeda, tetapi nomor massa sama. Akibatnya unusr-unsur memiliki jumlah proton, elektron, dan neutron berbeda.

Contoh:

\(_6^{14}C\)

proton = 6

elektron = 6

neutron = 8

• Isoton

Isoton adalah unsur-unsur yang memiliki nomor atom dan nomor massa berbeda, tetapi jumlah neutronnya sama.

Contoh:

\(_1^{3}H\)

proton = 1

elektron = 1

neutron = 2

• Isoelektron

Isoelektron adalah atom-atom yang memiliki jumlah elektron sama.

Contoh:

\(_13^{27}Al^{3+}\)

proton = 13

elektron = 10

neutron = 14

 

Nah, setelah mempelajari materi struktur atom, pasti teman ambis sudah lebih paham kan? Agar semakin memahami materi, ada Contoh Soal Struktur Atom juga lho yang bisa kalian kerjakan sebagai latihan. Pengen belajar lebih banyak materi kimia yang belum kamu pahami? Les privat aja! Kamu bisa pesan les privat kimia dari Teman Belajar. Belajarnya bisa online maupun offline lho. Yuk, pesan sekarang juga!