Belajar Lebih Interaktif Dengan Teman Belajar

TemanPrivat

Belajar dengan guru les privat terbaik di Indonesia. Bisa online maupun offline.

Selengkapnya ➜

TemanTryout

Tryout Online dengan soal-soal HOTS dan pembahasan yang lengkap.

Selengkapnya ➜

Kelas 10 Kimia

Kimia kelas 10 : Mempelajari Reaksi Redoks2 min read

8 Februari 2021 2 min read
Reaksi Redoks Kimia kelas 10 | Teman Belajar

author:

Kimia kelas 10 : Mempelajari Reaksi Redoks2 min read

Reading Time: 2 minutes

Banyak sekali fenoma-fenoma dalam kehidupan sehari-hari kita yang melibatkan reaksi kimia. Seperti proses respirasi yang terjadi pada tubuh kita, proses fotosintetis pada tumbuhan, proses pengkaratan besi, pembakaran kertas dan logam dan masih banyak lagi. Pokoknya semua itu tidak terlepas dari reaksi kimia.

Nah, tapi kalian tahu engga apa itu reaksi redoks? atau kalian baru denger tentang reaksi redoks? Kali ini Teman Belajar mau membahas tentang reaksi redoks. Yuk belajar bersama tentang reaksi redoks.

Pengertian Reaksi Redoks

Sesuai dengan namanya reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Reaksi redoks merupakan jenis dari reaksi kimia yang menyebabkan perubahan (dapat pengurangan maupun penambahan) bilangan oksidasi baik dalam suatu molekul ataupun unsur juga menyebabkan terjadinya perubahan senyawa oksigen di dalam suatu molekul.

Di dalam reaksi redoks, ada dua jenis reaksi yang bersamaan yaitu reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Reaksi reduksi sendiri merupakan reaksi yang menyebabkan penurunan bilangan oksidasi dari sebuah ion, atom, atau molekul yang dapat disebabkan baik karena penangkapan elektron dan atau pelepasan oksigen. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi sehingga kemudian menyebabkan meningkatnya bilangan oksidasi dari suatu ion, atom karena pelepasan elektron dan atau penambahan oksigen.

Berdasarkan Oksigen/ O2

Reduksi = melepaskan oksigen   HgO ⇒ \(Hg+O^{2}\)

Oksidasi = menangkap oksigen  \(C+O^{2}\) ⇒ \(CO^{2}\)

Berdasarkan Elektron /e

Reduksi = menangkap e \(Na^{+}+e^{-}\) ⇒ Na

Oksidasi = melepaskan e Ca ⇒ \(Ca^{2+}+2e^{-}\)

Berdasarkan Bilangan Oksidasi / Biloks

Reduksi = mengalami penurunan biloks

Oksidasi = mengalami kenaikan biloks

Reaksi Redoks

Reaksi reduksi = aksidator / pengoksidasi ⇒ hasil reduksi

Reaksi oksidasi = reduktor / pereduksi ⇒ hasil oksidasi

Dikatakan redoks apabila i ada unsur ada unsur bebas (biloks = 0) ada nada perubahan biloks

Reaksi Redoks Disproposionasi

Merupakan reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Seperti contoh dibawah ini  

Reaksi Redoks Konsproporsionasi

Merupakan reaksi redoks yang hasil oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Seperti contoh dibawah ini :

Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi (biloks) merupakan muatan positif dan negatif pada suatu atom. Unsur yang biloksnya positif, biasanya merupakan atom-atom unsur logam, seperti Na, Fe, Mg, Ca, dan unsur logam lainnya. Sementara itu, unsur yang biloksnya negatif, biasanya atom-atom unsur nonlogam, seperti O, Cl, F, dan unsur nonlogam lainnya.

Nah itu tadi adalah pembahan mengenai materi reaksi redoks, diharapkan setelah mempelajari reaksi redoks ini kalian dapat membedakan mana yang oksidator dan mana yang reduktor. Materi ini cukup penting karena reaksi redoks merupakan pondasi dari pelajaran Kimia SMA. Kalian dapat lebih mendalami dan memahami lagi dengan mengerjakan Contoh Soal Reaksi Redoks dan belajar bersama pengajar dari Teman Belajar! Tunggu apa lagi ? Download aplikasi Teman Belajar karena #SemuaAdaGurunya 

 

Leave a comment

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *