Hai, teman ambis! Setelah mempelajari materi Struktur Atom, teman ambis juga perlu untuk berlatih soal agar semakin memahami materi yang sudah dipelajari. Nah, sudah ada beberapa contoh soal struktur atom, nih buat teman ambis semua. Langsung saja yuk kita bahas bersama-sama!
- Jumlah proton, elektron, dan neutron dari atom adalah ….
A. 35, 35, 30
B. 30, 30, 35
C. 30, 65, 35
D. 35, 30, 65
E. 65, 30, 35
Jawaban: B
∑proton = ∑elektron = nomor atom
∑neutron = nomor massa − proton
\(_30^{65}Zn\)
proton = 30
elektron = 30
neutron = 65 − 30 = 35
2. Suatu partikel X memiliki 16 proton, 16 neutron, dan 18 elektron. Partikel tersebut dapat dikategorikan sebagai ….
A. Anion X bermuatan -1
B. Kation X bermuatan +2
C. Isotop X netral
D. Anion X bermuatan -2
E. Radioisotop X
Jawaban: D
∑elektron = nomor atom/proton − muatan
Muatan = nomor atom − ∑elektron
Muatan X = 16 – 18 = -2
Jadi, partikel X dikategorikan sebagai anion bermuatan -2.
3. Diketahui beberapa atom sebagai berikut: \(_1^{1}H\), \(_4^{9}Be\), \(_5^{11}B\), \(_8^{16}O\), \(_16^{32}S\), \(_26^{56}Fe\).
Atom-atom tersebut dapat bergabung membentuk berbagai senyawa di alam. Di antara senyawa di bawah ini yang memiliki jumlah elektron yang sama dengan molekul air adalah …..
A. H2S
B. BH3
C. OH–
D. BeH2
E. Ne2+
Jawaban: C
Air memiliki rumus molekul H2O, sehingga
Jumlah elektron H2O = (2 × elektron H) + (1 × elektron O) = (2 × 1) + (1 × 8) = 10
Setelah itu, kita hitung jumlah elektron dari senyawa lainnya untuk mengetahui senyawa yang memiliki jumlah elektron yang sama:
- Jumlah elektron H2S = (2 × elektron H) + (1 × elektron S) = (2 × 1) + (1 × 16) = 18
- Jumlah elektron BH3 = (1 × elektron B) + (3 × elektron H) = (1 × 5) + (3 × 1) = 8
- Jumlah elektron OH– = (1 × elektron O) + (1×elektron H) + muatan = (1 × 8) + (1 × 1) + 1 = 10
- Jumlah elektron BeH2 = (1 × elektron Be) + (2 × elektron H) = (1 × 4) + (2 × 1) = 6
- Jumlah elektron Ne2+ = (1 × elektron Ne) – muatan = (1 × 10) – 2 = 8
Jadi, molekul air memiliki jumlah elektron yang sama dengan OH–.
4. Ion berikut ini yang mempunyai elektron lebih banyak daripada proton, dan proton lebih banyak daripada neutron adalah …. (H = \(_1^{1}H\) ; D = \(_1^{2}H\) ; He = \(_2^{4}He\) ; O = \(_8^{16}O\) ).
A. D–
B. D3O+
C. He+
D. OD
E. OH–
Jawaban: E
A. D– = (_1^{2}H\)–
(Proton = 1, Elektron = 1 + 1 = 2, Neutron = 2 – 1 = 1)
B. D3O+ = H3O+ (H = \(_1^{1}H\) dan O= \(_8^{16}O\) )
(Proton = 1, Elektron = 1 + 1 = 2, Neutron = 2 – 1 = 1)
C. He+ = \(_2^{4}He^{+}\)
(Proton = 2, Elektron = 2 – 1 = 1, Neutron = 4 – 2 = 2)
D. OD = OH ( O= \(_8^{16}O\) dan D= \(_1^{2}H\) )
(Proton = 8 + 1 = 9, Elektron = 8 + 1 = 9, Neutron = (16–8) + (2–1) = 9)
E. OH– (O = \(_8^{16}O\) dan H = \(_1^{1}H\) )
(Proton = 8 + 1 = 9 , Elektron = 8 + 1 + 1 = 10 , Neutron = (16 – 8) + (1– 1) = 8).
Jadi, ion yang memiliki jumlah elektron > proton > neutron adalah OH– yang memiliki 10 elektron, 9 proton, dan 8 neutron.
5. Unsur A mempunyai 10 proton dan 13 neutron, sedangkan unsur B mempunyai 11 proton dan 12 neutron. Kedua unsur tersebut adalah …..
A. isotop
B. isobar
C. isoton
D. isomer
E. isoelektron
Jawaban: B
- Unsur A
Nomor atom = proton = 10
Nomor massa = proton + neutron =10 + 13 = 23
- Unsur B
Nomor atom = proton = 11
Nomor massa = proton + neutron =11 + 12 = 23
Unsur A dan unsur B memiliki nomor atom berbeda tetapi nomor massa sama yaitu 23, sehingga unsur A dan unsur B merupakan isobar.
Jadi lebih paham tentang materi ini kan teman-teman? Kalau kamu masih bingung dengan materi struktur atom atau dengan materi kimia yang lain, jangan khawatir! Kamu bisa bertanya ke pengajar terbaik dari Teman Belajar. Dengan memesan les privat kimia, kamu akan dibimbing dan didampingi sampai paham. Selain itu pengajar kami juga bisa membantu kamu dalam mengerjakan tugas atau PR. Tunggu apa lagi? Pesan sekarang!
