Contoh Soal Konfigurasi Elektron | Kimia Kelas 103 min read

Reading Time: 3 minutes

Halo teman ambis, setelah membaca artikel Konfigurasi Elektron, kini saatnya kita berlatih soal agar teman ambis paham dengan materi ini. Yuk langsung aja kita kerjakan bersama!

1. Berikut ini, konfigurasi elektron yang melanggar prinsip larangan Pauli adalah … (OSP 2008)

Jawaban: C

Menurut larangan Pauli tidak boleh ada dua elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Artinya tidak ada dua elektron yang memiliki nilai n, l, m, dan s yang sama. Akibatnya, setiap orbital hanya dapat dihuni maksimum oleh dua elektron dengan arah spin yang berlawanan.

Kedua elektron pada orbital \(2s\) memiliki bilangan kuantum yang sama, yaitu: n = 2; l = 0; m = 0; s = +½. Agar elektron pada orbital 2s berbeda, salah satu elektron harus memiliki arah spin ke bawah.

sehingga bilangan kuantumnya n = 2; l = 0; m = 0; s = -½.

2. Unsur Y termasuk unsur transisi dan memiliki notasi . Konfigurasi elektron unsur \({_{52}^{24}}Y\) pada keadaan dasar adalah …. (UN 2019)

A. \(1s^{2}\) \(2s^{2}\) \(2p^{6}\) \(3s^{2}\) \(3p^{6}\) \(4s^{6}\) \(3d^{4}\)

B. \(1s^{2}\) \(2s^{2}\) \(2p^{6}\) \(3s^{2}\) \(3p^{6}\) \(4s^{1}\) \(3d^{5}\)

C. \(1s^{2}\) \(2s^{2}\) \(2p^{6}\) \(3s^{2}\) \(3p^{6}\) \(3d^{6}\)

D. \(1s^{2}\) \(2s^{2}\) \(2p^{6}\) \(3s^{2}\) \(3p^{6}\) \(4s^{0}\) \(4d^{4}\)

E. \(1s^{2}\) \(2s^{2}\) \(2p^{6}\) \(3s^{2}\) \(3p^{6}\) \(4s^{2}\) \(4d^{5}\)

Jawaban: B

Konfigurasi elektron \({_{52}^{24}}Y =\) \(1s^{2}\) \(2s^{2}\) \(2p^{6}\) \(3s^{2}\) \(3p^{6}\) \(4s^{1}\) \(3d^{5}\).

Konfigurasi ini mengikuti aturan setengah penuh \( (n-1)d^{4}\) \(ns^{2}\) berubah menjadi \( (n-1)d^{5}\) \(ns^{1}\).

3. Ion \(X^{2-}\) dan merupakan isoelektronik. Konfigurasi elektron unsur \(X\) adalah …. (SBMPTN 2017)

A. \(1s^{2}\) \(2s^{2}\) \(2p^{4}\)

B. \(1s^{2}\) \(2s^{2}\) \(2p^{6}\) 

C. \(1s^{2}\) \(2s^{2}\) \(2p^{6}\) \(3s^{2}\) 

D. \(1s^{2}\) \(2s^{2}\) \(2p^{6}\) \(3s^{2}\) \(3p^{6}\) 

E. \(1s^{2}\) \(2s^{2}\) \(2p^{6}\) \(3s^{2}\) \(3p^{6}\) \(4s^{2}\) 

Jawaban: A

 

Isoelektronik adalah keadaan dimana beberapa atom atau ion unsur yang berbeda memiliki jumlah elektron sama setelah melepas atau menangkap elektron. Berdasarkan soal

Jumlah Elektron Ion \(X^{2-}\) = Jumlah Elektron Unsur Ne = 10

Unsur \(X\) mengalami kelebihan 2 elektron sehingga menjadi ion \(X^{2-}\), dimana penambahan elektron tersebut terjadi di subkulit terluar, yaitu p. Konfigurasi elektron untuk ion \(X^{2-}\) adalah

\({_{10}}X^{2-}\) = \({_{10}^{20}}Ne = \) \(1s^{2}\) \(2s^{2}\) \(2p^{6}\)

Maka konfigurasi untuk unsur \(X^{2}\) adalah \({_{10}}X\) = \(1s^{2}\) \(2s^{2}\) \(2p^{4}\).

4. Galium mempunyai konfigurasi elektron \([Ar]\)\(3d^{10}\) \(4s^{2}\) \(4p^{1}\), dengan \([Ar]\) mewakili konfigurasi elektron argon. Urutan pelepasan elektron yang tepat membentuk ion \(Ga^{4+}\) adalah …. (OSP 2018)

	Urutan Ke-1	Urutan Ke-2	Urutan Ke-3	Urutan Ke-4
A.	3d	4p	4s	4s
B.	3d	4s	4s	4p
C.	4s	4s	4p	3d
D.	4s	4p	4p	3d
E.	4p	4s	4s	3d

 

Jawaban: E

Konfigurasi elektron \(Ga\): \([Ar]\)\(3d^{10}\) \(4s^{2}\).

Konfigurasi elektron \(Ga^{4+}\): \([Ar]\)\(3d^{9}\).

Elektron yang lebih mudah lepas adalah elektron pada kulit terluar, dalam hal ini adalah elektron pada kulit ke 4, setelah itu baru elektron pada kulit ke 3. Subkulit \(4p\) memiliki energi relatif tinggi dibanding \(4s\), sehingga urutan pelepasan elektronnya dimulai dari \(4p\), \(4s\), lalu \(3d\).

 

Nah, setelah berlatih soal jadi lebih paham tentang materi ini kan teman ambis? Kalau kamu masih bingung dengan materi Konfigurasi Elektron atau mungkin dengan materi kimia yang lain, jangan khawatir! Kamu bisa bertanya ke pengajar terbaik dari Teman Belajar. Dengan memesan les privat kimia, kamu akan dibimbing dan didampingi sampai paham. Selain itu pengajar kami juga bisa membantu kamu dalam mengerjakan tugas atau PR. Tunggu apa lagi? Pesan sekarang!