Contoh Soal Hukum Dasar Kimia | Kimia Kelas 102 min read
Reading Time: 3 minutesSetelah mengetahui apa saja Hukum Dasar Kimia, kita akan berlatih mengerjakan contoh soal hukum dasar kimia di bawah ini. Yuk langsung saja kita kerjakan bersama-sama!
1. Senyawa hidrokarbon berikut yang pada saat dibakar sempurna dapat menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air dengan volume yang sama adalah …
a. Isobutana
b. Pentena
c. Siklopentena
d. Butuna
e. Pentadiena
Jawaban: B
Pembahasan :
Hidrokarbon \(C_{x}H_{y}\) dibakar menghasilkan volume gas \(CO_{2}\) dan \(H_{2}O\) sama = a liter.
Menurut Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang terlibat setara dengan koefisien reaksi = a
\(C_{x}H_{y}+O_{2}\) → a\(CO_{2}\)
Jumlah C → x = a
Jumlah H → y = 2a
Sehingga \(C_{x}H_{y}\) = \(C_{a}H_{2a}\) → Rumus tersebut merupakan rumus alkena atau sikloalkana
2. Besi dapat bereaksi dengan oksigen membentuk besi (II) oksida dengan perbandingan massa sebagai berikut :
Berdasarkan data tersebut yang menunjukkan hukum kekekalan massa adalah percobaan nomor …
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
Jawaban : B
Pembahasan :
Hukum kekekalan massa menyatakan bahwa massa sebelum dan sesudah reaksi reaksi adalah sama. Jadi data data yang menunjukkan hukum tersebut adalah yang percobaan nomor 2.
3. Soal HOTS
Suatu campuran gas terdiri atas 2 mol \(N_{2}O_{3}\) dan 4 mol NO. Jika campuran ini diuraikan dengan sempurna menjadi gas – gas nitrogen dan oksigen, maka perbandingan volume gas nitrogen dan oksigen adalah …
a. 2 : 3
b. 3 : 4
c. 4 : 5
d. 5 : 6
e. 6 : 7
Jawaban : C
Pembahasan :
\(2N_{2}O_{3}\) → 2N2 + 3 O2
2NO → N2 + O2
\(N_{2}O_{3}\) = 2 mol
NO = 4 mol
Reaksi 1
N2 = 2/2 x 2 = 2 mol
O2 = 3/2 x 2 = 3 mol
Reaksi 2
N2 = ½ x 4 = 2 mol
O2 = ½ x 4 = 2 mol
Jumlah total
N2 = 4 mol
O2 = 5 mol
Untuk gas perbandingan volume = perbandingan mol, maka volume N2 : volume O2 = 4 : 5
4. Soal HOTS
Pada pembakaran sempurna 1 L gas asetilena \(C_{2}H_{2}\) diperlukan udara yang mengandung 20% mol oksigen yang diukur pada T dan P sama, sebanyak …
a. 2,5 L
b. 5,0 L
c. 7,5 L
d. 10,0 L
e. 12,5 L
Jawaban : E
Pembahasan :
2 C2H2 + 5 O2 → 4CO2 + 2H2O
C2H2 = 1 L
O2 = 5/2 x 1 L = 2,5 L
Udara yang diperlukan = 2,5 L : 20% = 12,5 L
5. Gas amoniak, NH3, dapat dihasilkan dari reaksi:
(NH4)2SO4 + 2 KOH → K2SO4+ 2 NH3+ 2 H2O
Volume gas amoniak yang dihasilkan apabila sebanyak 0,56 liter (NH4)2SO4 digunakan pada reaksi tersebut adalah ….
a. 1,12 liter
b. 1,20 liter
c. 2,24 liter
d. 11,20 liter
e. 22,40 liter
Jawaban : A
Pembahasan :
Volume gas amoniak \((NH_{3})\) = 2/1 x 0,56 L = 1,12 L
Nah, tadi kita sudah latihan soal mengenai Hukum Dasar Kimia nih teman-teman. Masih bingung sama materi ini? Jangan khawatir! Karena kamu bisa bertanya sepuasnya ke Teman Pengajar kami. Caranya gimana? Dengan memesan les privat kimia di Teman Belajar kamu akan dibimbing oleh pengajar kami mulai dari memahami materi sampai mengerjakan tugas. Pesan les privatmu sekarang!
