Contoh Soal Bilangan Kuantum | Kimia Kelas 102 min read

Reading Time: 3 minutes

Halo teman ambis, setelah membaca artikel Bilangan Kuantum, kini saatnya kita berlatih soal agar teman ambis paham dengan materi ini. Yuk langsung aja kita kerjakan bersama!

1. Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari atom adalah …. (UN 2015)

A. n = 3; l = 1; m = –1; s = + ½

B. n = 3; l = 1; m = +1; s = –½

C. n = 3; l = 1; m = 0; s = – ½

D. n = 3; l = 2; m = 0; s = –½

E. n = 3; l = 1; m = 0; s = – ½

Jawaban: C

• Konfigurasi elektron \({_35^{17}}Cl =\) \(1s^{2}\) \(2s^{2}\) \(2p^{6}\) \(3s^{2}\) \(3p^{5}\) 
• Elektron terakhir ada di kulit ketiga, sehingga bilangan kuantum utama (n) = 3
• Elektron terakhir ada di subkulit p, sehingga bilangan kuantum azimut (l) = 1
• Karena terletak pada subkulit p, maka terdapat 3 kotak orbital dengan bilangan kuantum -1, 0, +1, yang diisi oleh 5 elektron
• Elektron terakhir ada di kotak kedua dari orbital, sehingga bilangan kuantum magnetik (m) = 0.
• Elektron terakhir pada kotak kedua memiliki arah spin ke bawah, sehingga bilangan kuantum spin (s) = –½.

2. Berikut ini urutan bilangan kuantum suatu elektron dalam orbital 4d yang benar adalah …. (OSK, 2013)

	n (utama)	l (azimuth)	m (magnetik)	s (spin)
A.	4	1	-1	+½
B.	4	2	-2	-½
C.	4	3	3	+½
D.	4	3	-1	-½
E.	4	3	-3	-½

Jawaban: B

Bilangan kuantum dalam orbital \(4d\)

• Bilangan kuantum utama (n) = 4
• Bilangan kuantum azimut (l) = 2
• Karena terletak pada subkulit d, maka bilangan kuantum yang mungkin adalah m = -2, -1, 0, +1, +2
• Bilangan kuantum spin yang mungkin adalah s = –½ dan +½

3. Di antara bilangan kuantum berikut yang tidak diperbolehkan adalah … (Soal UM)

A. n = 3, l = 2, m = 1

B. n = 2, l = 1 , m = -1

C. n = 3, l = 3, m = -1

D. n = 3, l = 0, m = 0

E. n = 3, l = 2, m = -1

Jawaban: C

Jika harga bilangan kuantum utama (n) = 3, maka harga bilangan kuantum azimuth (l) maksimum adalah = n-1 = 3-1 = 2. Oleh karena itu, bilangan kuantum n = 3, l = 3 pada option C tidak diizinkan.

4. Suatu atom yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3; l = 2; m = -1; s = – ½, maka nomor atom unsur tersebut adalah ….

A.18

B. 24

C. 27

D. 29

E. 30

Jawaban: C

Bilangan kuantum unsur n = 3, l = 2, m = -1, s = – ½, maka konfigurasi elektron terakhirnya adalah \(3d^{7}\).

Konfigurasi elektron dari unsur tersebut adalah \(X=\) \(1s^{2}=\) \(2s^{2}=\) \(2p^{6}=\) \(3s^{2}=\) \(3p^{6}=\) \(4s^{2}=\) \(3d^{7}=\) , sehingga nomor atom unsur tersebut adalah 27.

Jadi lebih paham tentang materi ini kan teman-teman? Kalau kamu masih bingung dengan materi bilangan kuantum atau mungkin dengan materi kimia yang lain, jangan khawatir! Kamu bisa bertanya ke pengajar terbaik dari Teman Belajar. Dengan memesan les privat kimia, kamu akan dibimbing dan didampingi sampai paham. Selain itu pengajar kami juga bisa membantu kamu dalam mengerjakan tugas atau PR. Tunggu apa lagi? Pesan sekarang!