Belajar Lebih Interaktif Dengan Teman Belajar

TemanPrivat

Belajar dengan guru les privat terbaik di Indonesia. Bisa online maupun offline.

Selengkapnya ➜

TemanTryout

Tryout Online dengan soal-soal HOTS dan pembahasan yang lengkap.

Selengkapnya ➜

Kelas 10 Kimia SMA

Bilangan Kuantum | Kimia Kelas 103 min read

8 Juli 2021 3 min read
Bilangan Kuantum | Teman Belajar

author:

Bilangan Kuantum | Kimia Kelas 103 min read

Reading Time: 3 minutes

Halo, teman ambis! Kalian tahu nggak? Ternyata keteraturan di semesta ini terjadi pada unit penyusun materi yang paling kecil, yaitu atom. Pada atom, inti atom yang terdiri dari proton dan neutron dikelilingi oleh elektron yang tersebar pada orbital-orbital tertentu berdasarkan tingkat energinya. Nah, untuk mengetahui kedudukan elektron pada orbital-orbital tersebut dapat dinyatakan dengan bilangan kuantum. Bilangan kuantum yang dicari adalah bilangan kuantum elektron terluar (elektron valensi) yang memiliki energi paling tinggi. Terdapat empat bilangan kuantum, apa saja itu? Mari kita pelajari bersama-sama dalam pembahasan berikut!

Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan kulit atom atau tingkat energi yang ditempati elektron (n = 1, 2, …dst).

  • n = 1, harga n untuk kulit K
  • n = 2, harga n untuk kulit L
  • n = 3,  harga n untuk kulit kulit M
  • n = 4  harga n untuk kulit kulit N

Bilangan Kuantum Azimut (l)

Bilangan Kuantum Azimut (l) Menunjukkan subkulit yang ditempati elektron dan bentuk geometri orbital (l = 0, 1, …n-1).

  • l = 0, harga l untuk subkulit s (sharp)
  • l = 1, harga l untuk subkulit p (principal)
  • l = 2, harga l untuk subkulit d (diffuse)
  • l = 3, harga l untuk subkulit f (fundamental)

Hubungan antara bilangan kuantum utama (n) dan bilangan kuantum azimuth (l) dapat dinyatakan sebagai berikut:

Bilangan Kuantum Utama

Bilangan Kuantum Azimuth

Subkulit

Banyaknya Subkulit

K (n = 1)

0 1s 1

L (n = 2)

0, 1 2s, 2p

2

M (n = 3)

0, 1, 2 3s, 3p, 3d

3

N (n = 4) 0, 1, 2, 3 4s, 4p, 4d, 4f

4

Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan Kuantum Magnetik (m) menunjukkan orbital dalam subkulit. Orbital adalah tempat dimana elektron bergerak di dalam atom, dimana masing-masing orbital maksimal terisi oleh sepasang elektron.

Subkulit

Bilangan Kuantum
Magnetik

Jumlah
Orbital

s

0

1

p

-1, 0, +1 3

d

-2, -1, 0, +1, +2

5

f -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

7

Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan Kuantum Spin (s) menunjukkan kedudukan dan arah rotasi elektron pada orbital yang dinyatakan dengan tanda panah.  Bilangan kuantum spin memiliki 2 nilai yaitu +½ jika arah rotasi elektron ke atas (↑) dan –½ jika arah rotasi elektron ke bawah (↓).

Menentukan Bilangan Kuantum

Bagaimana cara mencari bilangan kuantum? Agar teman ambis lebih memahami mari kita coba menentukan bilangan kuantum dari atom oksigen yang mempunyai nomor atom 8 dan nomor massa 16! Langsung aja kita simak langkah-langkah sebagai berikut.

  • Menentukan konfigurasi elektron dari atom \({_8^{16}}O\)

\({_8^{16}}O =\) \(1s^{2}\) \(2s^{2}\) \(2p^{4}\) 

Untuk menentukan bilangan kuantum, kita ambil konfigurasi elektron terakhir dari atom \(O\), yaitu \(2p^{4}\).

  • Menentukan bilangan kuantum utama (n)

\(2\)\(p^{4}\) 

Elektron terakhir ada di kulit kedua, sehingga bilangan kuantum utama (n) = 2

  • Menentukan bilangan kuantum azimuth (l)

\(2\)\(p\)\(^{4}\)

Elektron terakhir ada di subkulit p, sehingga bilangan kuantum azimut (l) = 1

  • Menentukan bilangan kuantum magnetik (m)

Gambarkan diagram orbital dari dari \(2\)\(p\)\(^{4}\) . Karena terletak pada subkulit p, maka terdapat 3 kotak orbital dengan bilangan kuantum -1, 0, +1, yang diisi oleh 4 elektron.Elektron terakhir ada di kotak pertama orbital, sehingga bilangan kuantum magnetik (m)= -1

  • Menentukan bilangan kuantum spin (s)

Kotak terakhir berisi elektron dengan arah spin ke bawah, sehingga bilangan kuantum spin (s) = –½

 

Jadi, sekarang kalian sudah bisa menentukan bilangan kuantum, kan teman ambis? Ada Contoh Soal Bilangan Kuantum juga, lho yang bisa kalian kerjakan sebagai latihan. Pengen belajar lebih banyak materi kimia yang belum kamu pahami? Les privat aja! Kamu bisa pesan les privat kimia dari Teman Belajar dan bisa pilih les secara online maupun tatap muka. Yuk, pesan sekarang juga!

Les Privat | Teman Belajar
Leave a comment

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan.